Распространение в земной коре

12

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕКОТОРЫХ КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИХ СОЕДИНЕНИЙ ГАЛОГЕНОВ

HClO хлорноватистая кислота

Получается при растворении хлора в воде:

Cl2 + H2O →← HCl + HOCl

Нестойкая и легко разлагается:

HOCl hν→ HCl + O(атомарный кислород)

Также разлагается при нагревании

HOCl t→ HCl + HClO3

Соли – гипохлориты – получаются при пропускании хлора через раствор щелочей:

Сl2 + KOH → KCl + KClO + H2O

Сl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 (хлорная известь)+ H2O

CaOCl2 + CO2 + H2O → CaCO3 +CaCl2 + HOCl (она и проявляет отбеливающие свойства)

CaOCl2 + HCl → CaCl2 + Cl2 + H2O

HClO2 – хлористая кислота

Очень неустойчива, быстро разлагается даже в разбавленном растворе

HClO2 → HCl + HClO3 + ClO2 + H2O

HClO3 – хлорноватая кислота

Сильная кислота и сильный окислитель – концентрированные растворы воспламеняют дерево

Соли – хлораты –менее сильные окислители, хорошо растворимы в воде, ЯДОВИТЫ

KClO3 –бертоллетова соль. Легко разлагается:

KClO3 t→ KCl + KClO4

В присутствии катализатора (MnO2) разлагается с выделением кислорода:

KClO3 MnO2→ KCl + O2

Получают хлораты, пропуская хлор через горячий раствор щелочей

Сl2 + KOH t→ KCl + KClO3 + H2O

При нагревании хлораты – сильные окислители. С серой, углеродом, фосфором бертоллетова соль образует взрывные смеси (при ударе) – используются как запалы в оружии.

Головки спичек на 50 % состоят из KClO3 (а также серы, молотого стекла и клея). Коробок покрыт смесью красного фосфора, Sb2S3, Fe2O3, SiO2 и клея. При трении фосфор загорается, поджигая состав головки, а затем дерево:

S + KClO3 → SO2 + KCl

P + KClO3 → P2O5 + KCl

HClO4 – хлорная кислота

Одна из самых сильных кислот. Устойчива при концетрации 57 %. 100 %-я взрывается при хранении. Но растворы устойчивы.

Безводная HClO4 – очень сильный окислитель.

Разлагается при нагревании:

HClO4 t→ ClO2 + O2 + H2O

Получается действием серной кислоты на перхлорат калия:

KClO4 + H2SO4 → HClO4 + KHSO4

Соли – перхлораты – в растворе не проявляют сильных окислительных свойств, но в сухом виде при спекании – очень сильные окислители.

Схема химических превращений кислородсодержащих соединений хлора


ХАЛЬКОГЕНЫ

(гр. "рождающие медную руду")

Элементы главной подгруппы VI группы – O, S, Se, Te, Po

История открытия

Кислород (O) – "рождающий кислоту (гр.)" – 1772 К. Шееле (швед.), независимо от него 1774 Дж. Пристли (англ.)

Сера (S) - "сульфур (лат.)" – известна с 5 тысячелетия до н.э.



Селен (Se) - "луна (гр.)" – 1817 Й. Я. Берцелиус (швед.)

Теллур (Te) - "земля (лат.)" – 1798 М. Клапрот (нем.)

Полоний (Po) – в честь Польши – 1898 М. Склодовская-Кюри (польск.)

Распространение в земной коре

O –47 %. Самый распространенный элемент. В свободном состоянии – в воздухе (21 % объемн.) – 1015 т в атмосфере. H2O, SiO2, силикаты, минералы (более 1400), в виде озона О3 , во всех живых существах (как макроэлемент)

S –0,05 %. Самородная сера S, сульфиды металлов (FeS2, CuFeS2, ZnS, PbS и др.); сульфаты металлов (CaSO4·2H2O – гипс, Na2SO4·10H2O – глауберова соль, CaSO4, MgSO4 – в природных водах); SO2 и H2S – в вулканических газах

Se –8·10-5 %. Селениды – примеси к сульфидным рудам

Te –10-7 %. В виде теллуридов в минералах золота и серебра

Po –изотоп 210Po в следовых количествах сопутствует урановым рудам. Это продукт радиоактивного распада


8499439214557221.html
8499487131712401.html

8499439214557221.html
8499487131712401.html
    PR.RU™