ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ ЗАДАННОЙ МОЛЯРНОЙ И НОРМАЛЬНОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ

12345

Для приготовления растворов с заданной молярной или нормальной концентрацией используются мерные колбы — плоскодонные круглые колбы с узким горлом и пришлифованной стеклянной пробкой. Мерные колбы выпускаются различной вместимости: на 25, 50, 100, 200, 250, 500, 1000 и более миллилитров. Вместимость колбы, так же как и температура, которой она соответствует, указаны на самой колбе.

Мерной колбой пользуются и в тех случаях, когда необходимо разбавить раствор в строго определенное число раз, например из 0,5 н. раствора приготовить 0,1 н. Примеры приготовления растворов рассмотрены ниже.

Пример 1. Приготовить 250 мл 0,5 н. раствора сульфата алюминия, исходя из кристаллогидрата состава Аl2(SO4)3* 18Н20.

Рассчитывают массу соли, необходимую для приготовления заданного раствора, учитывая при этом и кристаллизационную воду. Это объясняется тем, что при приготовлении растворов, концентрация которых выражена в единицах нормальности или молярности, количество воды отдельно не вычисляется, а определяется, как об этом было сказало, ранее, общим объемом приготовляемого раствора, а, следовательно, вместимостью мерной колбы, взятой для приготовления раствора.

В 250 мл 0,5 н. раствора содержится 0,5 * 0,25 = 0,125 эквивалента Аl2(SO4)3* 18Н20. Эквивалентная масса Аl2(SO4)3* 18Н20 равна 1/6 молярной массы соли и составляет 666,42 / 6=111,07 г, следовательно, для приготовления раствора необходимо взять 111.07 * 0,125 = 13,88 г Аl2(SO4)3* 18Н20.

Рассчитанное количество соли отвешивают в маленьком стакане на 50 мл, массу которого предварительно определяют на аналитических или технохимических весах в зависимости от точности, с которой должен быть приготовлен раствор. При взвешивании стакана с навеской на технохимических весах массу следует округлить до 13 ,9 г.

Навеску растворяют в небольшом объеме воды в том же стакане, в котором производилось взвешивание, затем раствор переносят в мерную колбу на 250 мл. При переливании раствора из стакана в мерную колбу в горлышко мерной колбы вставляют небольшую воронку. Стакан несколько раз ополаскивают небольшими количествами воды, которую присоединяют к раствору, после чего содержимое колбы разбавляют до метки водой.

Разбавление можно вначале вести быстро, когда же уровень жидкости будет ниже метки на 0,5-1 см, добавлять воду следует по каплям, лучше всего небольшой пипеткой. Разбавление можно считать законченным, когда нижний мениск жидкости коснется метки. Затем колбу закрывают пробкой и перемешивают раствор, многократно переворачивая колбу, держа ее за горлышко правой рукой и придерживая пробку большим пальцем.



1.4 ОБЪЁМНЫЙ АНАЛИЗ

1.4.1 МЕТОД НЕЙТРАЛИЗАЦИИ

В основе метода нейтрализации лежит реакция соединения ион Н+ кислых растворов с ионами ОН" щелочных растворов

Н+ + ОН- = Н2O

Метод , нейтрализации применяется для количественного определения кислот, щелочей, а также солей, гидролизующихся в растворе образованием кислой или щелочной среды.

Рабочими растворами в этом методе являются растворы сильных кислот или сильных щелочей. Для определения щелочей чаще всего применяются 0,1 н растворы НСl или H2S04 , для определения кислот — 0,1 н растворы NaOH или КОН. Приготовить титрованные растворы указанных кислот и щелочей по навеске невозможно, так как эти вещества не отвечают требованиям, предъявляемым к исходным веществам. Поэтому титрование рабочих растворов при методе нейтрализации чаще всего бывает установленным. В качестве исходных веществ для установления титра кислот используют буру Na2B407-1ОН2О или химически чистую соду Na2C03, а для установления титра щелочей — щавелевую кислоту Н2С2О4 * 2H2O или янтарную кислоту. Н2С4Н4О4. При титровании сильной кислоты сильной щелочью (и наоборот) в точке эквивалентности среда раствора нейтральна, например:

К0Н + НСl = КСl + Н20

В этом случае при достижении точки эквивалентности в растворе содержится только соль сильного основания и сильной кислоты и концентрация ионов водорода равна концентрации ионов гидроксила. Показатель рН такого раствора равен 7.

Однако не всегда при титровании кислот щелочами (и наоборот) точка эквивалентности совпадает с нейтральностью среды. Это объясняется гидролизом образующихся при титровании солей. При титровании слабой кислоты сильным основанием образующаяся соль, подвергавшаяся гидролизу, создает в точке эквивалентности щелочную среду; рН такого раствора > 7.

В качестве индикаторов в этом методе применяют различные органические вещества, которые изменяют свою окраску в зависимости от величины рН среды. Область значений рН раствора в которой происходит заметное (видимое) изменение окраски индикатора, называется областью перехода индикатора. Например, видимое изменение окраски метилового оранжевого происходит при рН от 3,1 до 4,4. Это означает, что если к раствору щелочи, к которому прибавлены 1—2 метилового оранжевого, постепенно добавлять раствор кислоты, то метиловый оранжевый порозовеет лишь только тогда, когда рН достигнет величины 4,4. Дальнейшее прибавление кислоты (уменьшение вызывает порозовение раствора и при рН = 3,1 раствор становится розовым. Дальнейшее прибавление кислоты заметного изменения окраски не вызывает.

Таким образом, при рН>4,4 метиловый оранжевый имеет желтую окраску, при рН=3,1 — розовую. В интервале же от рH=4,4 до рН=3,1 окраска его постепенно изменяется из желтой в розовую.

Другой широко используемый индикатор фенолфталеин при рН=8 и в кислой среде бесцветен, в щелочной среде имеет ярко-розовую окраску. Если к раствору щелочи, к которому прибавлено 1—2 капли фенолфталеина, постепенно прибавлять кислоту (реакция нейтрализации) то уже при рН=10 ярко-розовая окраска фенолфталеина бледнеть и при рН=8 рас обесцветится.


8503562915604831.html
8503592373572105.html

8503562915604831.html
8503592373572105.html
    PR.RU™